Vamos postar neste poster dúvidas e curiosidades que possuem explicações científicas. Respostas aquelas perguntas que surgem do nada em sala de aula, mas que são pertinentes às disciplinas estudadas, contribuem para a nossa formação e por isso são bem vindas e devem ser aprofundadas.
E1 Por qual motivo balões de ar mergulhados em nitrogênio Líquido ficam murchos? (prgunta de Isabela Honorato, 2ª Série E.M)
Há uma relação direta entre o volume a temperatura e a pressão dos gases contidos em um recipiente qualquer, no caso os balões. Sabemos que o aumento do volume é diretamente proporcional ao aumento da temperatura. Fisicamente falando, temperatura é o grau de agitação das partículas constituinte de um corpo, no caso em questão o gás. É lógico que corpos agitados, ocupam espaços maiores. Tomemos como exemplo uma sala relativamente pequena com 2º alunos. É possível que fiquem confortáveis nesta sala, com suas cadeiras, carteiras e materiais, enquanto o grau de agitação dos mesmos é “pequeno”, (pelo menos o grau de agitação física). Durante o intervalo, quando estas crianças liberam suas energias em forma de gritos os dos variados movimentos, seria fácil mantê-las na mesma sala? Qualquer mente detentora do mais ínfimo bom senso, responde NÃO, é preciso um espaço maior, afim de evitar catástrofe. De volta ao caso em questão, é isso que ocorre com os gases presos nos balões de festa. Quando aumenta a temperatura desses gases, aumenta a seu volume e quando a temperatura diminui o volume também diminui. O Nitrogênio Líquido, tem uma temperatura de aproximadamente -190º (190 graus negativos) os balões geralmente cheios de gás à temperaturas positivas, ao entrarem em equilíbrio térmico com o Nitrogênio têm seu volume diminuído, voltando ao estado inicial, quando submetido a temperatura inicial.
Matematicamente essa relação se dá pela equação de Clapeyron P.V = n.R.T (onde P= Pressão, V= Volume, n= número de mols, R= Constante universal dos gases (R = 8,31 J/mol.K) e T=Temperatura) . Se isolarmos teremos V= (n.R.T) / P , veja que o volume é diretamente proporcional a temperatura.
Podemos ainda explicar tal situação pela equação geral dos gases: lembrando que a temperatura nesta equação deve ser sempre usada na escala Kelvin K = C + 273
P0V0 = PV
T----------T
Veja o Vídeo da UFRJ.
E1 Por qual motivo balões de ar mergulhados em nitrogênio Líquido ficam murchos? (prgunta de Isabela Honorato, 2ª Série E.M)
Há uma relação direta entre o volume a temperatura e a pressão dos gases contidos em um recipiente qualquer, no caso os balões. Sabemos que o aumento do volume é diretamente proporcional ao aumento da temperatura. Fisicamente falando, temperatura é o grau de agitação das partículas constituinte de um corpo, no caso em questão o gás. É lógico que corpos agitados, ocupam espaços maiores. Tomemos como exemplo uma sala relativamente pequena com 2º alunos. É possível que fiquem confortáveis nesta sala, com suas cadeiras, carteiras e materiais, enquanto o grau de agitação dos mesmos é “pequeno”, (pelo menos o grau de agitação física). Durante o intervalo, quando estas crianças liberam suas energias em forma de gritos os dos variados movimentos, seria fácil mantê-las na mesma sala? Qualquer mente detentora do mais ínfimo bom senso, responde NÃO, é preciso um espaço maior, afim de evitar catástrofe. De volta ao caso em questão, é isso que ocorre com os gases presos nos balões de festa. Quando aumenta a temperatura desses gases, aumenta a seu volume e quando a temperatura diminui o volume também diminui. O Nitrogênio Líquido, tem uma temperatura de aproximadamente -190º (190 graus negativos) os balões geralmente cheios de gás à temperaturas positivas, ao entrarem em equilíbrio térmico com o Nitrogênio têm seu volume diminuído, voltando ao estado inicial, quando submetido a temperatura inicial.
Matematicamente essa relação se dá pela equação de Clapeyron P.V = n.R.T (onde P= Pressão, V= Volume, n= número de mols, R= Constante universal dos gases (R = 8,31 J/mol.K) e T=Temperatura) . Se isolarmos teremos V= (n.R.T) / P , veja que o volume é diretamente proporcional a temperatura.
Podemos ainda explicar tal situação pela equação geral dos gases: lembrando que a temperatura nesta equação deve ser sempre usada na escala Kelvin K = C + 273
P0V0 = PV
T----------T
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